ギブズ自由エネルギー計算機

$\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ を計算し、反応の自発性を判定。

ギブズ自由エネルギー (Gibbs Free Energy) とは？

ギブズ自由エネルギー（$\Delta G$）は、化学反応や物理変化が、ある条件下（定温・定圧）で自発的に起こるかどうかを判断するための熱力学的指標です。

$$ \Delta G = \Delta H - T \Delta S $$

$\Delta G$: ギブズ自由エネルギー変化 (kJ/mol)
$\Delta H$: エンタルピー変化 (熱の出入り, kJ/mol)
$T$: 絶対温度 (ケルビン, K)
$\Delta S$: エントロピー変化 (乱雑さの変化, J/(mol·K)) ※単位注意: kJとJが混在しやすいため、計算時はJをkJに換算します（$\div 1000$）。

$\Delta G < 0$ (負)	反応は自発的に進みます（Spontaneous）。外部からのエネルギー供給なしに進行します。
$\Delta G = 0$ (ゼロ)	反応は平衡状態にあります（Equilibrium）。正反応と逆反応の速度が等しい状態です。
$\Delta G > 0$ (正)	反応は非自発的です（Non-spontaneous）。逆反応が自発的に進みます。反応を進めるには外部からエネルギーが必要です。

$\Delta H$ と $\Delta S$ の符号によって、温度条件による自発性が決まります。

$\Delta H < 0$ (発熱), $\Delta S> 0$ (乱雑さ増大): 常に $\Delta G < 0$ となり、どのような温度でも自発的。
$\Delta H > 0$ (吸熱), $\Delta S < 0$ (乱雑さ減少): 常に $\Delta G > 0$ となり、どのような温度でも非自発的。
$\Delta H < 0$ (発熱), $\Delta S < 0$ (乱雑さ減少): 低温では自発的 ($\Delta H$項が優勢)、高温では非自発的 ($-T\Delta S$項が優勢)。
$\Delta H > 0$ (吸熱), $\Delta S > 0$ (乱雑さ増大): 高温では自発的 ($-T\Delta S$項が優勢)、低温では非自発的 ($\Delta H$項が優勢)。